물질과 측정(measurement)
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작성일 23-01-15 17:53
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열화학법칙
ΔH의 크기는 反應물이나 생성물의 양에 비례한다.drdfd , 물질과 측정기타레포트 ,
물질과 측정(measurement)
제 8장 열화학
8. 1 열흐름의 원리
계 (system) : 우리가 관심의 대상으로 생각하는 우주의 일부분
주위 (surrounding) : 계와 에너지를 교환하며 계를 제외한 우주의 나머지 부분
열흐름의 방향과 부호
흡열과정 (q>0) : 열은 주위로부터 反應계로 흐른다.
물질과 측정에 대하여 조사하였습니다.
反應…(省略)
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레포트/기타
다.
한 反應의 ΔH는 역反應의 ΔH와 부호는 반대이고 크기는 같다. (상태마다 엔탈피가 틀리기 때문에)
열화학 反應식
ΔH의 부호는 일정한 압력에서 反應이 진행될 때 흡열反應(+ΔH)인지 발열反應(-ΔH)인지 암시한다.
설명
drdfd
물질과 측정(measurement)에 대하여 조사하였습니다.
열이 주위에서 계로 흘러들어갈 경우 q는 +이다. (1mol H2 + 1mol Cl2 → 2mol HCl)
(s), (L), (g), (aq) 같은 기호를 사용하여 모든 화합물들의 물리적 상태를 기술한다.
열이 계에서 주위로 흘러나갈 경우 q는 -이다.
발열과정 (q<0) : 열은 反應계로부터 주위로 흐른다.
열흐름의 크기
q = C(열용량) × Δt = m × c(비열) × Δt
열용량 : 계의 온도를 1℃ 상승시키기 위하여 필요한 열량 [J/℃]
비열 : 순수한 물질 1g의 온도를 1℃ 상승시키는데 필요한 열량 [J/g·℃]
1cal = 4.184J
8. 2 열흐름의 측정(測定) ; 열계량법
q反應계 = -q열량계
8. 3 엔탈피 (H)
q反應 = ΔH = (H생성물 - H反應물)
발열反應 q = ΔH < 0 (H생성물 < H反應물)
흡열反應 q = ΔH > 0 (H생성물 > H反應물)
8. 4 열화학 反應식
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH ＝ -185kJ
⇒ 물질 상태를 표시해 주어야 한다.
열화학 反應식에서 계수는 몰수를 암시한다.
